Nom du produit : métal europium de haute pureté.

Formule chimique : UE

Numéro CAS : 7440-53-1

Numéro EINECS : 231-161-7

Pureté : 99,9 %-99,999 %

Couleur: blanc argenté

Poids atomique : 151,964

Numéro atomique : 63

Point de fusion : 822 degrés

Point d'ébullition : 1597 degrés

Densité : 5,24 g/cm3

Forme : bloc, feuille, fil, tige, feuille ou selon les exigences du client

Emballage : emballé dans un fût en fer, doublé de sacs en plastique simples/doubles et rempli d'argon pour protection ou selon les exigences du client

 

 

La teneur en europium de la croûte terrestre est de 0,000106 %. C’est l’un des éléments des terres rares les plus rares. Son contenu sur terre n'est que de 1,1 ppm. Il s’agit d’un métal gris acier doux et brillant, hautement ductile et malléable, ce qui signifie qu’il peut être travaillé dans une variété de formes. L'europium peut être facilement pincé avec des pinces et est aussi doux que le plomb. De même, il ressemble au plomb, mais il est légèrement plus lourd.

 

L'europium existe principalement en monazite et en bastnasite. Il existe deux isotopes de l'europium dans la nature : l'europium-151 et l'europium-153. L'europium est le plus petit, le plus mou et le plus volatil des éléments des terres rares. L'europium est le métal le plus actif parmi les éléments des terres rares : à température ambiante, l'europium perd immédiatement son éclat métallique à l'air et s'oxyde rapidement en poudre ; il réagit violemment avec l'eau froide pour générer de l'hydrogène ; L'europium peut réagir avec le bore, le carbone, le soufre, le phosphore, l'hydrogène, l'azote, etc. L'europium est largement utilisé dans la fabrication de matériaux de contrôle de réacteur et de matériaux de protection neutronique.

 

 

L'europium métallique est le métal le plus actif parmi les éléments des terres rares. Son activité chimique est comparable à celle du lithium. Il réagit facilement avec l'oxygène, l'eau, les acides et d'autres substances, il n'y a donc pas d'europium élémentaire dans la nature. L'europium métallique peut réagir avec l'oxygène mais ne brûle pas. Il peut rendre la flamme rouge (réaction de flamme) et générer du trioxyde d'europium rouge. Cela peut être lié au point de fusion élevé de l'europium.

 

 

L'europium métallique de haute pureté est préparé à partir d'un mélange d'oxyde d'europium et de lanthane métallique par la méthode de distillation par réduction thermique du lanthane. L'équation de réaction pour la réduction thermique de l'oxyde d'europium par le lanthane est la suivante :

La + Eu2O3=Eu + La2O3

 

 

Actuellement utilisé, l'europium est principalement utilisé dans les matériaux luminescents et dans certains domaines associés à la conversion de luminescence.

 

L'excitation des atomes d'europium par absorption de la lumière ultraviolette peut provoquer des transitions de niveau d'énergie au sein des atomes, produisant un rayonnement visible, qui est un dopant pour certains types de verre dans les lasers et autres dispositifs optoélectroniques.

 

Les propriétés de luminescence de l’europium sont également précieuses en médecine, chirurgie et biochimie. L'europium est utilisé pour capturer les neutrons thermiques et est utilisé dans les barres de contrôle nucléaires des centrales nucléaires. Les sels d'europium sont utilisés dans le revêtement des tubes cathodiques des téléviseurs couleur, et les dérivés organiques sont utilisés dans la spectroscopie de résonance magnétique nucléaire.

 

Récemment, des scientifiques ont découvert la valeur de nouveaux matériaux à base de cristaux moléculaires d'europium de terre rare - europium dans les communications et les processeurs quantiques : les cristaux moléculaires d'europium ont des transitions optiques ultra-étroites et peuvent obtenir une interaction optimale avec la lumière.

 

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